Définition
L'anaérocombustion est une technique de production d'énergie qui consiste à brûler un combustible sans utiliser l'air ambiant. À la place, on utilise un oxyde métallique (un métal chargé d'oxygène) qui sert de réservoir pour alimenter la réaction, un peu comme une batterie chimique que l'on rechargerait en oxygène.
L'essentiel
- Absence totale d'air direct lors de la combustion.
- Emploi d'un métal (souvent fer ou cuivre) pour transporter l'oxygène.
- Production de fumées composées quasi exclusivement de vapeur d'eau et de CO2 pur.
Formule et propriétés
Le terme est formé du préfixe grec an- (privatif), de aéro- (air) et de combustion. Il désigne littéralement une action de brûler s'effectuant en l'absence d'air direct.
Comment l'utiliser
- Utilisation dans les prototypes de centrales thermiques à émission de carbone quasi nulle.
- Mise en œuvre du procédé de
Chemical Looping Combustion(combustion en boucle chimique) pour isoler les gaz à effet de serre.
Utilisations
Ce procédé intervient principalement dans l'industrie lourde et la production d'électricité pour faciliter le captage et le stockage du CO2. Comme le combustible n'est jamais en contact avec l'azote de l'air, les fumées produites sont très concentrées en gaz carbonique, ce qui facilite son traitement.
Dangers et précautions
La gestion de la durée de vie des transporteurs d'oxygène (les particules métalliques) est essentielle : il faut éviter leur fragmentation ou leur agglomération sous l'effet de la chaleur intense pour maintenir l'efficacité du cycle.
Substances liées
À ne pas confondre
Stockage et élimination
Pour bien comprendre, imaginez une éponge que l'on tremperait dans l'oxygène pour l'essorer au-dessus d'un feu. Le métal est cette éponge qui fait la navette sans que l'air extérieur ne touche jamais les flammes.
Questions fréquentes
Quel est l'intérêt par rapport à une combustion classique ?
Elle permet de récupérer du CO2 pur sans avoir à filtrer l'azote de l'air, ce qui est beaucoup moins coûteux pour lutter contre la pollution.
Le métal est-il consommé ?
Non, le métal agit comme un messager : il s'oxyde dans une chambre, donne son oxygène dans une autre, puis revient chercher de l'oxygène pour recommencer.