Définition
Le chlorate désigne une famille de composés chimiques qui contiennent l'ion ClO₃⁻. On peut les imaginer comme des réservoirs compacts d'oxygène : lorsqu'ils sont chauffés ou mélangés à un combustible, ils libèrent cet oxygène très rapidement, provoquant une réaction énergétique intense ou une combustion.
L'essentiel
- C'est un oxydant (ou comburant) très puissant.
- Il est composé d'un atome de chlore et de trois atomes d'oxygène.
- Ses mélanges avec des combustibles sont très instables et dangereux.
Formule et propriétés
Le mot est formé à partir de la racine chlore (du grec khlôros, signifiant « vert pâle ») et du suffixe chimique -ate, qui sert à nommer les sels issus d'un acide riche en oxygène, en l'occurrence l'acide chlorique.
Comment l'utiliser
- Le chlorate de potassium : utilisé dans la fabrication des allumettes pour faciliter l'inflammation.
- Le chlorate de sodium : employé historiquement comme désherbant puissant pour nettoyer les allées de jardin.
Utilisations
On les retrouve principalement dans la pyrotechnie (feux d'artifice) pour leur capacité à entretenir les flammes, dans l'industrie papetière pour le blanchiment de la pâte, et dans les générateurs d'oxygène de secours (masques à oxygène dans les avions).
Dangers et précautions
Il est crucial de ne jamais mélanger un chlorate avec du soufre, du phosphore ou des acides forts, car cela peut provoquer une explosion spontanée. Ils doivent être stockés dans des contenants hermétiques, loin de toute matière inflammable et de sources de chaleur.
Substances liées
À ne pas confondre
Stockage et élimination
En chimie, retenez que le suffixe '-ate' indique souvent un état d'oxydation élevé. Le chlorate est une excellente illustration de la manière dont l'oxygène, emprisonné dans un sel, peut devenir un moteur de réaction violent une fois libéré.
Questions fréquentes
Quelle est la différence entre un chlorure et un chlorate ?
Le chlorure (comme le sel de table) est stable et ne contient pas d'oxygène, alors que le chlorate contient trois atomes d'oxygène et est très réactif.
Est-ce que le chlorate est toxique ?
Oui, la plupart des chlorates sont toxiques par ingestion et peuvent dégrader l'hémoglobine du sang, en plus d'être nocifs pour l'environnement s'ils sont rejetés massivement.