Définition
La déshydrogénation est une réaction chimique qui consiste à retirer des atomes d'hydrogène d'une molécule. On peut comparer cela à l'action de retirer quelques pièces spécifiques d'un assemblage de briques pour changer sa structure et ses propriétés, transformant par exemple un produit stable en un composé plus réactif.
L'essentiel
- C'est l'opération inverse de l'hydrogénation.
- Elle permet de créer des liaisons doubles ou triples entre les atomes (insaturation).
- Elle est considérée comme une forme d'oxydation en chimie organique.
Formule et propriétés
Le terme est construit à partir du préfixe dés- (exprimant l'action inverse ou la suppression), du mot hydrogène et du suffixe -ation (désignant une action). Il est apparu avec l'essor de la chimie organique pour nommer l'extraction sélective de cet élément.
Comment l'utiliser
- La transformation de l'éthanol en acétaldéhyde par le foie lors de la dégradation de l'alcool.
- La fabrication du styrène (utilisé pour le polystyrène) à partir de l'éthylbenzène dans l'industrie pétrochimique.
Utilisations
Ce concept intervient massivement dans le raffinage du pétrole pour améliorer la qualité des carburants et dans la synthèse de matières plastiques. Dans le corps humain, elle joue un rôle clé dans le métabolisme pour extraire l'énergie des aliments.
Dangers et précautions
Comme cette réaction nécessite souvent de briser des liaisons chimiques solides, elle demande généralement l'usage de catalyseurs (métaux comme le platine) et une température élevée. En milieu industriel, il est crucial de capter le gaz hydrogène libéré pour éviter les risques d'explosion.
Substances liées
À ne pas confondre
Stockage et élimination
Pour reconnaître une déshydrogénation dans une équation, cherchez si le nombre d'atomes d'hydrogène diminue dans le produit final par rapport au réactif, ou si une double liaison apparaît entre deux carbones.
Questions fréquentes
Quelle est la différence avec la déshydratation ?
La déshydratation retire une molécule d'eau (H2O), alors que la déshydrogénation ne retire que de l'hydrogène (H2).
La déshydrogénation est-elle réversible ?
Oui, en ajoutant de l'hydrogène sous pression avec un catalyseur, on peut souvent revenir à la molécule initiale : c'est l'hydrogénation.