Définition
Ce terme ancien décrit soit un élément chimique capable de créer deux liaisons (comme un bloc de construction avec deux points d'attache), soit une molécule contenant deux fonctions alcool. Dans la chimie moderne, on préfère utiliser les mots divalent ou diol pour plus de clarté.
L'essentiel
- C'est un terme vieilli (archaïsme).
- Il désigne une capacité de liaison de deux.
- Il servait à identifier les alcools possédant deux groupes réactifs.
Formule et propriétés
Le mot a été formé au XIXe siècle à partir du préfixe grec di- (deux) et de atomique. À l'origine, il servait à mesurer le pouvoir de combinaison des atomes avant que la notion de valence électronique ne soit totalement définie.
Comment l'utiliser
- L'oxygène était autrefois qualifié de radical diatomique car il se lie naturellement à deux unités d'hydrogène.
- L'éthylène glycol, utilisé comme antigel, était classé comme un alcool diatomique car sa structure contient deux groupes hydroxyle (-OH).
Utilisations
On retrouve essentiellement ce terme dans les archives scientifiques du XIXe siècle ou dans des ouvrages de chimie historique traitant de la théorie des équivalents.
Dangers et précautions
Évitez d'utiliser ce terme dans un rapport de chimie actuel. Si vous parlez de liaisons, utilisez divalent. S'il s'agit d'une molécule avec deux groupes alcools, utilisez le suffixe -diol.
Substances liées
À ne pas confondre
Stockage et élimination
Si vous étudiez l'histoire des sciences, gardez à l'esprit que 'diatomique' signifie ici 'qui a deux forces de liaison', un concept qui a ouvert la voie à la compréhension de la structure des molécules.
Questions fréquentes
Quelle est la différence avec une molécule diatomique moderne ?
Aujourd'hui, une molécule diatomique désigne simplement une molécule composée de deux atomes (comme O2 ou N2), alors que le sens ancien portait sur la capacité de liaison.
Est-ce que l'eau est diatomique ?
Dans l'ancien sens, on dirait que l'oxygène dans l'eau est diatomique car il retient deux atomes d'hydrogène.
Pourquoi ce terme est-il devenu rare ?
Parce que la nomenclature chimique s'est standardisée pour éviter les confusions entre le nombre d'atomes et le nombre de liaisons.