Définition
La force de London est une attraction très faible et éphémère qui existe entre tous les atomes et molécules, même ceux qui ne sont pas aimantés naturellement. Imaginez que les électrons tournent autour du noyau comme un nuage : à un instant précis, ils peuvent se regrouper d'un côté, créant un mini-aimant temporaire qui influence les voisins et les attire légèrement.
L'essentiel
- C'est une force universelle présente dans toute la matière.
- Elle est causée par le mouvement aléatoire des électrons.
- Elle est très faible individuellement mais devient importante pour les grosses molécules.
Formule et propriétés
Ce terme vient du nom du physicien allemand Fritz London, qui a décrit mathématiquement ce phénomène en 1930. On utilise aussi le mot « dispersion » car cette force naît de la répartition changeante des électrons dans l'espace.
Comment l'utiliser
- La liquéfaction des gaz nobles comme le néon ou l'argon : sans ces forces, ils resteraient toujours à l'état gazeux.
- La cohésion de la cire de bougie : les longues molécules de paraffine tiennent ensemble grâce à l'accumulation de milliers de petites forces de London.
Utilisations
Ces forces sont cruciales pour comprendre pourquoi certaines substances sont solides, liquides ou gazeuses à température ambiante. Elles expliquent aussi comment des surfaces non collantes peuvent parfois s'attirer (comme les pattes du gecko sur une vitre).
Dangers et précautions
Il faut se rappeler que plus une molécule est grande et possède d'électrons, plus la force de London est puissante. C'est pour cela que l'iode (grosse molécule) est solide, alors que le fluor (petite molécule) est un gaz.
Substances liées
Stockage et élimination
Pour bien visualiser le concept, retenez que la force de London est comme une « onde de sympathie » : un déséquilibre passager chez un atome force ses voisins à se déséquilibrer de la même manière pour s'attirer mutuellement.
Questions fréquentes
Est-ce la même chose que les forces de Van der Waals ?
Oui, la force de London est une sous-catégorie des forces de Van der Waals. C'est d'ailleurs souvent la plus fréquente.
Est-ce qu'elle existe dans l'eau ?
Oui, elle existe partout, mais dans l'eau, elle est masquée par des forces beaucoup plus puissantes appelées liaisons hydrogène.