Définition
Le formal, plus connu aujourd'hui sous le nom de méthylal ou diméthoxyméthane, est un liquide incolore et volatil utilisé principalement comme solvant. On peut le comparer à un pont chimique reliant deux unités issues de l'alcool de bois (méthanol) par un atome de carbone central.
L'essentiel
- C'est un solvant très fluide et volatil.
- Il est dérivé du méthanol et du formaldéhyde.
- Il appartient à la famille chimique des acétals.
Formule et propriétés
Le mot est un mot-valise formé par la contraction de formique (issu du formaldéhyde) et d'alcool (le méthanol). Historiquement, il désignait le produit résultant de l'oxydation de l'alcool de bois.
Comment l'utiliser
- Utilisation comme solvant dans la fabrication de parfums et de cosmétiques pour sa capacité à dissoudre les huiles.
- Agent de liaison dans la production de résines synthétiques et de plastiques.
- Additif dans certains carburants pour améliorer la combustion.
Utilisations
Il intervient dans les laboratoires de chimie organique pour protéger certaines fonctions chimiques lors de réactions complexes, ou comme solvant de substitution plus écologique que d'autres composés chlorés.
Dangers et précautions
En raison de son point d'ébullition bas (environ 42°C) et de sa grande inflammabilité, il doit être manipulé loin de toute flamme ou étincelle, de préférence sous une hotte aspirante pour éviter l'inhalation des vapeurs.
Substances liées
Stockage et élimination
Si vous étudiez la chimie organique, retenez le formal comme l'exemple type d'un acétal simple. C'est un excellent point de départ pour comprendre comment les alcools réagissent avec les aldéhydes.
Questions fréquentes
Le formal et le formol sont-ils la même chose ?
Non. Le formol est une solution de gaz formaldéhyde dans l'eau, tandis que le formal est un composé chimique distinct (un acétal) avec des propriétés différentes.
Est-il toxique ?
Il est moins toxique que le méthanol pur, mais reste irritant pour les yeux et les voies respiratoires en cas d'exposition prolongée.