Définition
Qualifie un acide composé d'hydrogène, de soufre et d'oxygène qui n'a jamais pu être isolé à l'état pur car il se décompose instantanément. C'est un peu comme un ingrédient fantôme : on connaît ses dérivés stables (les sels), mais l'acide lui-même disparaît dès qu'on essaie de le fabriquer.
L'essentiel
- Désigne une substance dite « hypothétique » car instable.
- Est le parent chimique des hydrosulfites (ou dithionites).
- Possède un très fort pouvoir réducteur (capable de retirer de l'oxygène à d'autres molécules).
Formule et propriétés
Composé du préfixe hydro- (indiquant la présence d'hydrogène) et de l'adjectif sulfureux (lié au soufre). Ce terme suit la nomenclature ancienne de la chimie minérale pour désigner des acides à faible teneur en oxygène.
Comment l'utiliser
- L'acide hydrosulfureux est le nom historique donné à l'acide dithioneux (H2S2O4).
- Les sels dérivés de cet acide sont appelés hydrosulfites ou, plus couramment aujourd'hui, dithionites.
Utilisations
Ce terme intervient principalement dans l'étude des réactions de réduction. Ses dérivés (les hydrosulfites) sont massivement utilisés dans l'industrie textile pour le blanchiment des fibres ou dans l'industrie papetière pour décolorer la pâte à papier.
Dangers et précautions
Comme l'acide est instable, on manipule toujours ses sels (comme l'hydrosulfite de sodium). Ces composés doivent être conservés à l'abri de l'humidité et de l'air, car ils s'oxydent facilement, perdant ainsi leur efficacité chimique.
Substances liées
Stockage et élimination
Si vous rencontrez ce terme dans de vieux manuels, remplacez-le mentalement par « dithioneux ». C'est le terme moderne standard qui désigne la même réalité moléculaire.
Questions fréquentes
Pourquoi dit-on qu'il est hypothétique ?
Parce qu'en solution aqueuse, la molécule se dégrade trop vite pour être observée seule ; elle n'existe durablement que sous forme de sels combinés à des métaux.
Est-ce la même chose que l'acide sulfurique ?
Non, l'acide hydrosulfureux est beaucoup moins riche en oxygène et possède des propriétés chimiques opposées (réducteur vs oxydant).