Définition
L'oxydoréduction est une réaction chimique qui ressemble à une transaction : c'est un transfert d'électrons entre deux substances. Imaginez un échange de balles où l'un des joueurs lance un électron (le donneur) et l'autre le rattrape (le receveur).
L'essentiel
- L'oxydant est celui qui capte les électrons.
- Le réducteur est celui qui cède les électrons.
- La réaction est simultanée et concerne un échange de charges électriques.
Formule et propriétés
Le terme est un mot-valise composé de « oxydation » et « réduction ». À l'origine, l'oxydation désignait uniquement la fixation de l'oxygène sur un corps, mais le concept s'est élargi au XIXe siècle pour englober tous les transferts d'électrons, avec ou sans oxygène.
Comment l'utiliser
- La corrosion d'une carrosserie de voiture qui se transforme en rouille.
- La décharge d'une batterie de smartphone qui libère de l'électricité.
- La combustion du bois dans une cheminée pour produire de la chaleur.
Utilisations
Ce phénomène est au cœur du stockage de l'énergie (piles, accumulateurs), de la métallurgie (extraction des métaux de leurs minerais) et des processus vitaux comme la photosynthèse ou la respiration.
Dangers et précautions
Il faut toujours garder à l'esprit qu'une oxydation ne peut jamais se produire seule : il y a forcément une réduction qui l'accompagne. Pour équilibrer ces réactions, assurez-vous que le nombre d'électrons perdus par l'un est exactement égal au nombre d'électrons gagnés par l'autre.
Substances liées
Stockage et élimination
Pour ne plus confondre les deux, utilisez ce petit truc : l'Oxydant est 'Avide' (il prend les électrons), alors que le Réducteur 'Rend' (il donne les électrons).
Questions fréquentes
L'oxygène est-il obligatoire ?
Non, malgré l'étymologie, de nombreuses réactions d'oxydoréduction n'impliquent pas l'atome d'oxygène (par exemple entre le chlore et le sodium).
C'est quoi un agent réducteur ?
C'est la substance qui 'donne' ses électrons à une autre ; au cours du processus, elle subit elle-même une oxydation.