Définition
La réduction est une réaction chimique au cours de laquelle une entité (atome, ion ou molécule) gagne un ou plusieurs électrons. Imaginez une personne qui reçoit des billes : ici, les billes sont les électrons, et ce gain diminue la charge électrique de l'élément, d'où le nom de réduction.
L'essentiel
- Réduction = Gain d'électrons.
- Elle entraîne une diminution du nombre d'oxydation.
- L'espèce qui gagne les électrons est appelée l'oxydant (car elle oxyde son voisin en lui volant ses électrons).
Formule et propriétés
Issu du latin reductio signifiant « action de ramener en arrière ». En chimie, ce terme a d'abord désigné l'action de ramener un minerai à son état de métal pur (en lui retirant l'oxygène) avant de désigner plus largement le gain d'électrons au XXe siècle.
Comment l'utiliser
- La transformation des ions argent en argent métallique lors d'un argenture (miroir).
- La conversion du minerai de fer en fer liquide dans un haut fourneau par l'action du carbone.
- Le chargement d'une batterie où des ions captent des électrons pour stocker l'énergie.
Utilisations
Ce concept est omniprésent en métallurgie pour extraire les métaux, dans le fonctionnement des piles et accumulateurs, ainsi que dans les processus biologiques comme la photosynthèse, où le carbone est réduit pour former des sucres.
Dangers et précautions
Ne jamais oublier qu'une réduction ne se produit jamais seule : elle est toujours accompagnée d'une oxydation (quelqu'un doit donner les électrons que l'autre reçoit). C'est ce qu'on appelle une réaction d'oxydoréduction.
Substances liées
À ne pas confondre
Stockage et élimination
Pour ne plus s'embrouiller, utilisez le moyen mnémotechnique : RIG (en anglais : Reduction Is Gain) ou retenez que Réduire, c'est Recevoir.
Questions fréquentes
Pourquoi appelle-t-on cela 'réduction' si on gagne quelque chose ?
Parce qu'en gagnant des électrons (chargés négativement), on réduit mathématiquement le nombre d'oxydation de l'élément.
Un réducteur subit-il une réduction ?
Non, c'est un piège classique ! Le réducteur donne ses électrons, il subit donc une oxydation. C'est l'oxydant qui subit la réduction.