Définition
Un sulfovinate est un sel chimique issu de la réaction entre l'acide sulfurique et l'alcool éthylique (l'alcool du vin). Imaginez une sorte de « pont » moléculaire reliant l'acidité du soufre à la structure de l'alcool, stabilisé par un métal comme le sodium ou le magnésium.
L'essentiel
- C'est un nom ancien pour désigner les éthylsulfates.
- Il provient de l'action de l'acide sulfurique sur l'éthanol.
- Il a marqué l'histoire de la pharmacie et de la synthèse de l'éther.
Formule et propriétés
Le terme est composé du préfixe sulfo- (indiquant la présence de soufre/acide sulfurique) et de l'adjectif vinique. Ce dernier vient du mot « vin », car l'éthanol utilisé pour créer ce sel était autrefois appelé « esprit de vin ».
Comment l'utiliser
- Le sulfovinate de sodium (ou de soude), autrefois utilisé pour ses propriétés médicinales.
- Le sulfovinate de magnésium, employé jadis comme laxatif.
Utilisations
On rencontrait principalement ces composés dans la pharmacie du XIXe siècle comme purgatifs. En chimie industrielle ancienne, ils servaient d'intermédiaires pour produire de l'éther pur.
Dangers et précautions
Si vous croisez ce terme dans des ouvrages anciens, sachez qu'il correspond aujourd'hui aux éthylsulfates. Dans un laboratoire moderne, utilisez la nomenclature actuelle pour éviter toute confusion avec d'autres dérivés du soufre.
Substances liées
Stockage et élimination
Pour bien comprendre ce concept, il est utile de revoir la réaction d'estérification, car le sulfovinate est en réalité le sel d'un ester acide (l'acide éthylsulfurique).
Questions fréquentes
Le sulfovinate est-il encore utilisé aujourd'hui ?
Sous ce nom, presque plus. On utilise désormais le terme éthylsulfate dans l'industrie chimique moderne.
Quelle est la différence entre un sulfate et un sulfovinate ?
Le sulfate est un sel d'acide sulfurique pur, tandis que le sulfovinate contient en plus un groupement éthyle issu de l'alcool.