Définition
Les métaux alcalino-terreux constituent une famille d'éléments chimiques situés dans la deuxième colonne du tableau périodique. Imaginez-les comme des métaux brillants et solides, un peu moins nerveux que leurs voisins les métaux alcalins, mais capables de former des liaisons très solides, comme celles que l'on trouve dans nos os ou dans les roches calcaire.
L'essentiel
- Ils possèdent toujours deux électrons sur leur couche externe, ce qui définit leur réactivité.
- Ils sont tous d'un aspect métallique gris-blanc et assez malléables.
- On ne les trouve jamais à l'état pur dans la nature à cause de leur tendance à s'oxyder.
Formule et propriétés
Le terme vient du mot « alcalin », car leurs oxydes donnent des solutions basiques, et de « terre », une vieille appellation utilisée par les alchimistes pour désigner les substances minérales qui résistent très bien à la chaleur et ne se dissolvent pas facilement dans l'eau.
Comment l'utiliser
- Le Calcium (Ca) : Indispensable à la solidité de notre squelette et à la fabrication du ciment.
- Le Magnésium (Mg) : Utilisé pour créer des alliages légers en aéronautique ou pour produire une lumière blanche intense dans les feux de Bengale.
- Le Baryum (Ba) : Utilisé sous forme de « bouillie » pour rendre les organes digestifs visibles lors de radiographies.
Utilisations
On les retrouve massivement dans l'industrie de la construction (chaux, plâtre), dans la fabrication de pièces de voitures et d'avions pour leur légèreté, ainsi que dans la pyrotechnie pour colorer les flammes (le strontium donne du rouge, le baryum du vert).
Dangers et précautions
Sous leur forme métallique pure, certains comme le magnésium peuvent s'enflammer violemment s'ils sont réduits en fine poudre. Il ne faut jamais utiliser d'eau pour éteindre un feu de magnésium, car cela aggrave la réaction ; on utilise du sable ou des extincteurs spécifiques.
Substances liées
Stockage et élimination
Pour bien les mémoriser, associez-les à des objets du quotidien : Béryllium (émeraude), Magnésium (étincelles), Calcium (lait), Strontium (fusée de détresse rouge), Baryum (examen médical).
Questions fréquentes
Sont-ils dangereux pour la santé ?
Le calcium et le magnésium sont vitaux, mais d'autres comme le béryllium sont très toxiques par inhalation et le radium est hautement radioactif.
Pourquoi sont-ils dans la deuxième colonne ?
Parce qu'ils partagent la même configuration électronique de valence (deux électrons), ce qui leur donne des propriétés chimiques similaires.