Définition
Se dit d'une substance chimique qui possède la capacité de neutraliser plusieurs unités d'un acide. C'est un peu comme un bus qui dispose de plusieurs sièges vides : il peut accueillir et transporter plusieurs passagers (ici, des protons ou des ions hydrogène) au lieu d'un seul.
L'essentiel
- Indique une capacité de réaction multiple.
- Concerne les molécules avec plusieurs sites actifs.
- Les réactions se déroulent par paliers successifs.
Formule et propriétés
Vient du préfixe grec poly- signifiant « plusieurs » et du mot basique. Historiquement, ce terme désignait les acides capables de saturer plusieurs équivalents d'une base.
Comment l'utiliser
- L'acide sulfurique est un acide polybasique car il peut libérer deux protons au cours d'une réaction.
- L'acide citrique, présent dans le citron, est tri-basique car il dispose de trois sites de réaction.
Utilisations
On utilise ce concept lors des dosages en laboratoire (titrages) pour calculer les volumes de réactifs nécessaires. Il intervient aussi dans la fabrication de solutions tampons, qui servent à stabiliser le pH dans les piscines ou dans le corps humain.
Dangers et précautions
Lorsqu'on étudie une molécule polybasique, il faut être attentif au fait que les réactions se font par étapes successives : la molécule ne lâche pas (ou n'attrape pas) tous ses protons en même temps, mais l'un après l'autre.
Substances liées
À ne pas confondre
Stockage et élimination
Pour bien comprendre le comportement d'un composé polybasique, visualisez sa courbe de pH : elle présentera plusieurs 'marches d'escalier' correspondant à chaque étape de la réaction.
Questions fréquentes
Un acide polybasique est-il forcément fort ?
Pas du tout. La basicité (le nombre de sites) n'a rien à voir avec la force (la facilité à réagir). L'acide phosphorique est polybasique mais c'est un acide faible.
Est-ce la même chose que polyprotique ?
Oui, dans le langage courant de la chimie moderne, on utilise souvent 'polyprotique' pour désigner la capacité à échanger plusieurs protons.