Définition
Ancienne dénomination chimique pour désigner un sel acide. Il s'agit d'une substance formée par la rencontre d'un acide et d'une base, où l'acide n'a été que partiellement neutralisé, conservant ainsi une partie de ses propriétés acides initiales.
L'essentiel
- Désigne un sel qui n'est pas totalement neutralisé.
- Terme historique et aujourd'hui obsolète.
- Équivaut à la notion moderne de « sel acide ».
Formule et propriétés
Issu du latin bis (deux fois) et du mot sel. Cette construction reflète l'ancienne conception de la chimie où l'on pensait que ces composés renfermaient une proportion double d'acide par rapport à un sel classique dit « neutre ».
Comment l'utiliser
- Le bicarbonate de soude (hydrogénocarbonate de sodium) était autrefois classé parmi les bisels.
- Le bisulfate de potasse, aujourd'hui nommé hydrogénosulfate de potassium.
Utilisations
Ce terme appartient à l'histoire de la chimie. On le rencontre quasi exclusivement dans des traités scientifiques du XVIIIe ou du XIXe siècle, ou dans de vieux manuels de pharmacie.
Dangers et précautions
Évitez absolument d'employer ce mot dans un compte-rendu de laboratoire ou un examen moderne. Il a été remplacé par une nomenclature plus précise qui décrit exactement quels atomes composent la molécule.
Substances liées
À ne pas confondre
Stockage et élimination
Quand vous croisez ce terme dans une lecture ancienne, remplacez-le mentalement par 'sel contenant encore de l'hydrogène' pour mieux comprendre la structure de la molécule dont il est question.
Questions fréquentes
Quelle est la différence entre un bisel et un sel neutre ?
Dans un sel neutre, tout l'acide a réagi avec la base. Dans un bisel, il reste de l'hydrogène acide non remplacé par un métal.
Par quoi a-t-on remplacé le préfixe 'bi-' ?
Aujourd'hui, on utilise généralement le préfixe 'hydrogéno-' (ex: hydrogénocarbonate au lieu de bicarbonate).