Définition
Le carbonate de calcium est un composé chimique très courant dans la nature, que l'on retrouve sous forme de calcaire, de craie ou de marbre. On peut l'imaginer comme la « brique élémentaire » utilisée par de nombreux êtres vivants pour construire leurs coquilles ou leurs squelettes, mais c'est aussi le principal responsable du tartre dans nos bouilloires.
L'essentiel
- C'est le constituant principal des roches calcaires et des coquillages.
- Il est quasiment insoluble dans l'eau pure mais se dissout en présence d'acide.
- Sa formule chimique est CaCO3.
Formule et propriétés
Le mot vient de l'association de carbonate (dérivé du carbone et de l'oxygène) et de calcium. Le terme calcium tire son origine du latin calx, qui signifie « chaux », car ce composé est la matière première historique pour fabriquer la chaux utilisée dans le bâtiment.
Comment l'utiliser
- Le calcaire qui compose les falaises et les montagnes.
- Les coquilles d'huîtres et les squelettes de coraux.
- La craie utilisée pour écrire sur les tableaux noirs.
- Le tartre qui se dépose au fond des appareils électroménagers.
Utilisations
Il est utilisé massivement dans l'industrie de la construction (fabrication du ciment), en agriculture pour neutraliser l'acidité des sols, et en médecine comme complément alimentaire en calcium ou comme antiacide pour l'estomac.
Dangers et précautions
Pour identifier la présence de carbonate de calcium, on peut verser une goutte d'acide (comme du vinaigre) : une effervescence (petites bulles de gaz) se produit alors. Attention, dans un système de chauffage, il faut éviter son accumulation en utilisant des adoucisseurs d'eau.
Substances liées
Stockage et élimination
Si vous étudiez la géologie ou la chimie, retenez que c'est un acteur majeur du cycle du carbone sur Terre : il stocke d'immenses quantités de gaz carbonique sous forme solide au fond des océans.
Questions fréquentes
Le carbonate de calcium est-il comestible ?
Oui, il est utilisé comme additif alimentaire (E170) et dans certains médicaments, mais toujours sous une forme purifiée et contrôlée.
Pourquoi le tartre se forme-t-il quand on chauffe l'eau ?
La chaleur diminue la solubilité des minéraux dissous, ce qui force le carbonate de calcium à se solidifier et à se coller aux parois.