Définition
En chimie, le chlorite est un composé (plus précisément un ion) associant un atome de chlore à deux atomes d'oxygène. C'est un agent de blanchiment et un désinfectant puissant, souvent utilisé pour rendre le papier blanc ou purifier l'eau. En géologie, ce mot désigne aussi une famille de minéraux de couleur verte qui ressemblent à de petites paillettes.
L'essentiel
- C'est un ion de formule chimique
ClO₂⁻. - C'est un oxydant utilisé pour blanchir et désinfecter.
- Il ne faut pas le confondre avec le chlorure (sel de table) ou l'hypochlorite (eau de Javel).
Formule et propriétés
Vient du grec khloros signifiant « vert », en référence à la couleur caractéristique des minéraux de cette famille. En chimie, le suffixe -ite est utilisé pour désigner les sels dérivés d'un acide dont le nom se termine par -eux (ici, l'acide chloreux).
Comment l'utiliser
- Le chlorite de sodium : utilisé industriellement pour le blanchiment des textiles et de la pâte à papier.
- La chlorite (minéral) : souvent présente dans les roches métamorphiques comme le schiste vert.
Utilisations
On utilise les chlorites principalement dans le traitement de l'eau (pour éliminer les bactéries) et dans l'industrie papetière. En laboratoire, ils servent de précurseurs pour fabriquer du dioxyde de chlore, un gaz très efficace pour la désinfection à grande échelle.
Dangers et précautions
Les chlorites sont des comburants : ils ne brûlent pas eux-mêmes mais peuvent aggraver un incendie. Il faut donc les stocker loin de matières inflammables. En cas de manipulation de solutions concentrées, le port de gants et de lunettes est indispensable car ils sont irritants pour la peau et les muqueuses.
Substances liées
Stockage et élimination
Pour bien mémoriser les dérivés du chlore, retenez la progression de l'oxygène : chlorure (0 oxygène), hypochlorite (1), chlorite (2), chlorate (3) et perchlorate (4). Plus il y a d'oxygène, plus le composé est généralement un oxydant « énergique ».
Questions fréquentes
Quelle est la différence entre chlorite et chlorate ?
Le chlorite contient deux atomes d'oxygène (ClO2-), tandis que le chlorate en contient trois (ClO3-). Le chlorate est un oxydant encore plus puissant et instable.
Peut-on l'utiliser à la maison ?
Rarement pur. On le trouve parfois dans certains kits de purification d'eau de survie ou certains bains de bouche spécifiques, mais toujours très dilué.