Définition
Qualifie une transformation chimique qui nécessite un apport d'énergie extérieur pour s'accomplir. Imaginez une bille que l'on doit pousser manuellement pour la faire monter en haut d'une colline : sans cet effort constant, la bille ne monterait jamais d'elle-même.
L'essentiel
- Nécessite une source d'énergie pour démarrer et continuer.
- Caractérisée par une variation d'énergie libre de Gibbs positive (ΔG > 0).
- C'est le contraire d'une réaction qui libère de l'énergie (exergonique).
Formule et propriétés
Composé du préfixe grec endo- (en dedans) et de ergon (travail). Le terme signifie littéralement que le « travail » ou l'énergie est absorbé par le système chimique.
Comment l'utiliser
- La photosynthèse : les plantes absorbent l'énergie de la lumière pour transformer le gaz carbonique et l'eau en molécules de sucre complexes.
- La synthèse de l'ATP dans les cellules : le corps utilise l'énergie issue des aliments pour « recharger » cette petite batterie biologique.
Utilisations
On utilise ce terme principalement en thermodynamique et en biochimie pour décrire les processus de construction moléculaire (anabolisme) qui ne sont pas spontanés et exigent une source d'énergie (électrique, lumineuse ou chimique).
Dangers et précautions
Attention à ne pas le confondre avec le terme endothermique. Si une réaction endothermique absorbe spécifiquement de la chaleur, une réaction endergonique concerne l'énergie libre globale (énergie capable de produire un travail). Une réaction peut être les deux à la fois, mais les concepts sont distincts.
Substances liées
À ne pas confondre
Stockage et élimination
Pour bien mémoriser le concept, retenez que 'endo' signifie entrer : l'énergie doit entrer dans la réaction pour qu'elle progresse.
Questions fréquentes
Une réaction endergonique est-elle possible dans la nature ?
Oui, mais elle doit être couplée à une autre réaction qui, elle, libère plus d'énergie qu'il n'en faut, comme un moteur qui entraîne une pompe.
Est-ce lié à la température ?
Pas directement. C'est le bilan énergétique global (enthalpie et entropie) qui définit si une réaction est endergonique, pas seulement la chaleur dégagée ou absorbée.