Définition
Le terme molal qualifie une unité de mesure de la concentration chimique qui rapporte la quantité de matière (en moles) à la masse du liquide utilisé pour la dissoudre (en kilogrammes). Pour bien comprendre, imaginez que vous comptez le nombre de morceaux de sucre (moles) ajoutés non pas à un litre de café, mais à un kilo de café posé sur une balance.
L'essentiel
- Se rapporte à 1 kg de solvant.
- Reste constant même si la température change.
- S'exprime en mol/kg.
Formule et propriétés
Dérivé du mot mole (unité de base de la quantité de substance), le terme a été forgé pour créer une distinction claire avec l'unité molaire. Il permet de spécifier que l'on se base sur la masse du solvant et non sur le volume total du mélange.
Comment l'utiliser
- Une solution de sel à 2 molals contient 2 moles de chlorure de sodium pour chaque kilogramme d'eau pure utilisé.
- En chimie du froid, on prépare des mélanges molals pour calculer précisément à quelle température la solution va geler.
Utilisations
Ce concept intervient principalement lors de l'étude des propriétés colligatives, comme l'abaissement du point de congélation ou l'élévation du point d'ébullition. On l'utilise dès que la température varie durant l'expérience, car contrairement au volume, la masse ne change pas avec la chaleur.
Dangers et précautions
Il est crucial de ne pas confondre une solution molale avec une solution molaire. Le piège classique consiste à oublier que le kilogramme de référence correspond uniquement au solvant (le liquide) et non au poids total du mélange final.
Substances liées
Stockage et élimination
Pour mémoriser la différence, utilisez ce moyen mnémotechnique : molaL comme Lourd (référence à la masse en kg), tandis que molaR évoque le Récipient (référence au volume en litres).
Questions fréquentes
Quelle est la différence avec le terme molaire ?
Une solution molaire se base sur le volume (litres), qui peut varier avec la température, alors que la solution molale se base sur la masse (kg), qui reste fixe.
Quand doit-on utiliser l'unité molale ?
Elle est indispensable pour des mesures précises en thermodynamique ou lorsqu'on travaille sur des plages de températures étendues.
Est-ce que 1 molal égale 1 molaire ?
Dans l'eau à température ambiante, les deux valeurs sont très proches (car 1L d'eau pèse environ 1kg), mais elles divergent dès que le solvant n'est plus l'eau ou que la température change.