Définition
Le sulfhydrate est un composé chimique (un sel) qui contient l'ion hydrogénosulfure. Pour mieux comprendre, imaginez une molécule de gaz d'œuf pourri (sulfure d'hydrogène) qui aurait perdu un seul de ses deux atomes d'hydrogène pour s'associer à un métal.
L'essentiel
- C'est un intermédiaire chimique entre le soufre pur et le gaz H2S.
- Il contient l'atome de soufre lié à un seul atome d'hydrogène (groupe HS).
- Il dégage une odeur caractéristique d'œuf pourri en présence d'humidité ou d'acide.
Formule et propriétés
Le mot est formé du préfixe sulf- (provenant du latin sulfur, le soufre) et du terme hydrate, faisant ici référence à la présence d'hydrogène dans la structure du sel. En chimie moderne, on utilise plus volontiers le terme « hydrogénosulfure ».
Comment l'utiliser
- Le sulfhydrate de sodium (NaHS), utilisé industriellement pour traiter le cuir.
- Le sulfhydrate d'ammonium, parfois rencontré dans l'étude des atmosphères de planètes géantes comme Jupiter.
Utilisations
On utilise principalement ces substances dans l'industrie du papier (procédé Kraft), dans les tanneries pour faciliter l'épilage des peaux, et dans l'industrie minière pour aider à la séparation des métaux précieux par flottation.
Dangers et précautions
La règle d'or est d'éviter tout contact avec des acides, car cela provoque un dégagement immédiat de sulfure d'hydrogène, un gaz très toxique et inflammable. Le stockage doit se faire dans un endroit sec, frais et parfaitement ventilé.
Substances liées
Stockage et élimination
Si vous étudiez la chimie organique, retenez que le sulfhydrate est un excellent réactif pour introduire des atomes de soufre dans des molécules complexes. Gardez toujours en tête que le préfixe 'hydrogéno-' est la norme actuelle pour nommer ces composés.
Questions fréquentes
Quelle est la différence entre un sulfure et un sulfhydrate ?
Le sulfure (S2-) ne possède aucun hydrogène attaché au soufre, alors que le sulfhydrate (HS-) en possède un.
Le sulfhydrate est-il dangereux ?
Oui, il est corrosif pour la peau et peut libérer un gaz mortel (H2S) s'il est mélangé à des produits acides.