Définition
Un sursel est un type de sel qui n'a pas perdu tout son caractère acide lors de sa formation. Imaginez une recette où l'on mélangerait un acide et une base : si l'on ne met pas assez de base pour neutraliser complètement l'acide, le résultat final est un sel qui contient encore des fragments acides (des atomes d'hydrogène).
L'essentiel
- C'est un intermédiaire entre un acide pur et un sel totalement neutre.
- Il contient encore des atomes d'hydrogène capables de réagir avec une base.
- Le terme est aujourd'hui remplacé par l'expression sel acide dans les laboratoires.
Formule et propriétés
Le mot est construit à partir du préfixe sur- (indiquant un excès ou une position supérieure) et de sel. Historiquement, cela désignait un sel ayant une proportion d'acide plus importante que dans le sel dit "neutre".
Comment l'utiliser
- Le bicarbonate de soude (hydrogénocarbonate de sodium) est un sursel de l'acide carbonique.
- Le bisulfate de potassium, utilisé dans certains nettoyants industriels.
- Le phosphate monopotassique, souvent utilisé dans les engrais.
Utilisations
On rencontre les sursels dans la fabrication de solutions tampons (pour maintenir un pH stable), dans l'industrie agroalimentaire (levures chimiques) et dans les produits d'entretien ménagers pour leur acidité modérée et contrôlée.
Dangers et précautions
En nomenclature moderne, préférez utiliser le préfixe hydrogéno- (ex: hydrogénosulfate) plutôt que le terme vieilli de sursel. Manipulez-les avec précaution car, bien que sous forme de cristaux, ils conservent des propriétés acides qui peuvent être irritantes.
Substances liées
À ne pas confondre
Stockage et élimination
Pour bien les identifier, cherchez la présence de l'élément Hydrogène (H) au milieu de la formule chimique du sel, par exemple dans NaHCO3.
Questions fréquentes
Quelle est la différence avec un sel normal ?
Un sel normal (neutre) a vu tous ses hydrogènes acides remplacés par un métal, alors qu'un sursel en garde au moins un.
Un sursel est-il toujours acide au goût ?
Souvent oui, car il libère des ions H+ en solution, mais il ne faut jamais goûter un produit chimique pour le vérifier !