Définition
La molalité est une façon de mesurer la force d'un mélange en comptant le nombre de molécules (en moles) présentes dans exactement un kilogramme de liquide (le solvant). C'est un peu comme compter le nombre de morceaux de sucre que l'on mettrait par kilo de farine, plutôt que par litre de lait.
L'essentiel
- Elle s'exprime en moles par kilogramme (mol/kg).
- Elle est indépendante de la température et de la pression.
- Elle se base uniquement sur la masse du solvant, pas sur le volume total du mélange.
Formule et propriétés
Le terme est dérivé du mot mole (l'unité de quantité de matière), auquel on a ajouté une terminaison pour le distinguer de la molarité. Il vient du latin moles signifiant « masse » ou « tas ».
Comment l'utiliser
- Dissoudre 58,5 g de sel (1 mole) dans 1 kg d'eau pure donne une solution de 1 molal.
- Calculer la quantité de sel nécessaire dans l'eau de mer pour étudier son point de congélation.
Utilisations
On l'utilise principalement lors d'expériences où la température change beaucoup. Comme le volume d'un liquide change avec la chaleur mais pas sa masse, la molalité reste stable contrairement à la molarité.
Dangers et précautions
Attention à bien peser votre solvant avant d'ajouter le produit à dissoudre. Contrairement à la molarité où l'on complète jusqu'à un volume total, ici, la masse du produit ajouté ne doit pas être soustraite du kilogramme de solvant.
Substances liées
Stockage et élimination
Pour bien débuter, retenez le moyen mnémotechnique : Molalité = Masse. Si vous travaillez sur la fonte des glaces ou l'ébullition, c'est presque toujours cette mesure qu'il faudra privilégier.
Questions fréquentes
Quelle est la différence entre molalité et molarité ?
La molalité utilise la masse du solvant (kg), tandis que la molarité utilise le volume total de la solution (litres). La molalité est plus précise si la température varie.
Pourquoi utilise-t-on le symbole 'm' minuscule ?
Le 'm' minuscule désigne la molalité, tandis que le 'M' majuscule est réservé à la molarité. Il est crucial de ne pas les confondre en laboratoire.