Définition
L'hydrate de calcium, plus couramment appelé chaux éteinte, est une poudre blanche obtenue lorsqu'on ajoute de l'eau à de la chaux vive. On peut l'imaginer comme une éponge minérale qui a fini de boire : elle est devenue stable et prête à être utilisée dans les enduits ou pour soigner les sols.
L'essentiel
- C'est le nom technique de la chaux éteinte (formule Ca(OH)₂).
- Produit résultant de la réaction entre la chaux vive et l'eau.
- Essentiel pour neutraliser l'acidité dans l'industrie et l'agriculture.
Formule et propriétés
Le terme se compose d'« hydrate », issu du grec hudôr (eau), signalant l'incorporation d'eau dans la structure chimique, et de « calcium », du latin calx qui désignait la pierre à chaux. En chimie moderne, on préfère le nom hydroxyde de calcium.
Comment l'utiliser
- La fabrication du lait de chaux pour blanchir les murs des habitations rurales.
- Le traitement des fumées industrielles pour capturer les polluants acides.
- L'amendement des terres agricoles trop acides pour favoriser la croissance des cultures.
Utilisations
On le retrouve principalement dans le bâtiment (mortiers et badigeons), dans le traitement des eaux (pour ajuster l'acidité et éliminer des impuretés) et dans l'industrie agroalimentaire comme additif (E526).
Dangers et précautions
Bien que d'aspect inoffensif, cette poudre est très alcaline (basique). Elle peut causer des brûlures aux yeux et à la peau. Il est indispensable de porter des gants, des lunettes de protection et d'éviter d'en respirer la poussière.
Substances liées
À ne pas confondre
Stockage et élimination
Si vous débutez en maçonnerie ou en jardinage avec ce produit, rappelez-vous que son action est lente mais puissante : ne l'utilisez jamais sans vérifier si votre plante ou votre support supporte un environnement très basique.
Questions fréquentes
Quelle est la différence avec la chaux vive ?
La chaux vive est instable et réagit violemment avec l'eau en dégageant une forte chaleur, tandis que l'hydrate de calcium est le produit stable obtenu après cette réaction.
Est-ce naturel ?
On l'obtient par transformation de la pierre calcaire, mais il est rarement présent tel quel à l'état pur dans la nature.