Définition
Le nitrate d'ammonium est un sel cristallin blanc, très soluble dans l'eau, qui agit comme un réservoir d'azote concentré. Imaginez une poudre qui, une fois dissoute dans la terre, nourrit intensément les plantes, mais qui peut aussi libérer une énergie colossale sous forme d'explosion dans des conditions très spécifiques.
L'essentiel
- C'est la principale source d'azote utilisée pour fertiliser les cultures à travers le monde.
- Il possède des propriétés endothermiques : il refroidit le liquide dans lequel il se dissout.
- Bien qu'il ne soit pas combustible lui-même, c'est un puissant comburant qui alimente violemment les incendies.
Formule et propriétés
Le terme vient de la combinaison de nitrate (issu du latin nitrum désignant le salpêtre) et d'ammonium (dérivé de l'ammoniac, dont le nom provient historiquement du sel d'Amon récolté près du temple de Zeus Ammon en Égypte).
Comment l'utiliser
- L'utilisation de granulés blancs épandus dans les champs de céréales pour booster leur croissance.
- La fabrication d'ANFO (un mélange de nitrate d'ammonium et de fioul) utilisé pour creuser des tunnels ou des mines de charbon.
- Les pochettes de froid instantané que l'on craque pour soigner une entorse (sa dissolution dans l'eau absorbe brusquement la chaleur).
Utilisations
Il intervient massivement dans l'agriculture mondiale comme engrais azoté performant. On le retrouve aussi dans l'industrie minière et du bâtiment pour la production d'explosifs civils, ainsi que dans certains systèmes de sécurité comme les générateurs de gaz pour les airbags de voitures.
Dangers et précautions
Il doit être stocké dans des endroits secs, propres et bien ventilés, impérativement à l'écart de toute source de chaleur ou de flamme. Il est crucial de ne jamais le stocker près de produits combustibles (paille, essence, huile) car cela augmenterait drastiquement le risque d'incendie ou d'explosion.
Substances liées
Stockage et élimination
Si vous débutez en chimie, retenez sa formule NH4NO3 : c'est un excellent exemple de sel où l'azote est présent deux fois mais sous deux formes chimiques différentes, ce qui explique son efficacité comme engrais.
Questions fréquentes
Le nitrate d'ammonium peut-il exploser tout seul ?
Non, il est très stable à température ambiante. Pour qu'il explose, il faut généralement une contamination par d'autres produits chimiques alliée à une source de chaleur intense ou une forte onde de choc.
Quelle est la différence avec l'ammonitrate ?
L'ammonitrate est simplement le nom commercial de l'engrais solide composé principalement de nitrate d'ammonium mélangé à une charge inerte comme du calcaire.