Définition
Le nitrate de mercure(II) est un sel chimique qui se présente généralement sous la forme d'une poudre cristalline blanche. C'est une substance hautement toxique qui permet au mercure de se dissoudre dans l'eau, facilitant ainsi son utilisation dans diverses réactions chimiques complexes.
L'essentiel
- Neurotoxique puissant par inhalation, ingestion ou contact cutané.
- Très soluble dans l'eau et l'acide nitrique dilué.
- Agent oxydant capable de réagir vivement avec des substances organiques.
Formule et propriétés
Le terme provient de la fusion de « nitrate », désignant un sel de l'acide nitrique (du latin nitrum), et de « mercure », nommé en référence au dieu romain du commerce et des voyages. Le chiffre romain (II) indique l'état d'oxydation du métal, une norme de la nomenclature moderne qui remplace l'ancienne appellation « mercurique ».
Comment l'utiliser
- Utilisation comme réactif en chimie analytique pour détecter certains ions.
- Ancienne application industrielle dans le traitement des fourrures (le secrétage) pour fabriquer du feutre.
- Intermédiaire chimique pour la création d'explosifs primaires comme le fulminate de mercure.
Utilisations
On le retrouve principalement dans les laboratoires de recherche pour des réactions de synthèse organique ou pour le dosage de certains métaux. Son usage industriel a massivement décliné en raison de sa dangerosité environnementale.
Dangers et précautions
Le port d'un équipement de protection complète (gants, masque, lunettes) est obligatoire. Étant un poison cumulatif et un polluant majeur, il ne doit jamais être jeté à l'évier ; il nécessite une collecte spécifique par une filière de traitement des déchets dangereux.
Substances liées
Stockage et élimination
Si vous rencontrez ce terme dans un exercice de chimie, faites bien attention à la valence (II) pour vos calculs de masse molaire et de stœchiométrie, car elle détermine le nombre de groupements nitrates liés au mercure.
Questions fréquentes
Le nitrate de mercure(II) est-il encore utilisé pour les chapeaux ?
Non, cette pratique est interdite depuis longtemps car elle provoquait des empoisonnements chroniques chez les ouvriers, à l'origine de l'expression 'fou comme un chapelier'.
Quelle est la différence avec le nitrate de mercure(I) ?
Le nitrate de mercure(I) contient des ions mercure liés par paires et présente une réactivité différente, bien qu'il soit également très toxique.